Natríum bíkarbónat getur hvarfast bæði við sýrur og basa, þannig að ph gildi ætti hvorki að vera of hátt né of lágt, nálægt hlutlausu lausninni með ph sviðinu (6,9).
Natríumbíkarbónat (NaHCO3), almennt þekktur sem matarsódi.
Litlir hvítir kristallar, minna leysanlegir í vatni en natríumkarbónat. Það er líka eins konar iðnaðarefni. Þegar fastefnið er yfir 50 ℃, brotnar það smám saman niður í natríumkarbónat, koltvísýring og vatn og brotnar alveg niður við 270 ℃.
Natríumbíkarbónat er sýrusalt sem myndast við hlutleysingu sterks basa og veikrar sýru. Þessi eiginleiki gerir það kleift að nota það sem súrdeig efni í matvælavinnslu.
Natríum bíkarbónat verður eftir eftir aðgerðina, of mikil notkun mun gera fullunnu vöruna alkalíbragð.
Efnafræðilegir eiginleikar:
Hitinn leysist auðveldlega upp.
Að brotna hægt niður í röku lofti.
Um það bil 50 ℃ byrja viðbrögð CO2, alls 100 ℃ í natríumkarbónat. Það brotnar hratt niður í veikri sýru og vatnslausn þess byrjar að brjóta niður koltvísýring og natríumkarbónat við 20 ℃ og allt brotnar niður við suðumark.
Óhrærða lausnin úr köldu vatni sýndi aðeins lítillega basísk viðbrögð við
fenolftaleín prófunarpappír. pH gildi 0,1 mol / l vatnslausn sem er framleidd við 25 ℃ er 8,3. Lág eituráhrif, hálfur banvænn skammtur (rottur, með munni) 4420 mg / kg.
1. Viðbrögð við sýru
Hvarf við HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Með CH₃COOH svörun: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Viðbrögð við basa
Viðbrögð við natríumhýdroxíð:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H20
Viðbrögð við kalsíumhýdroxíði: Skammturinn af natríumbíkarbónati ætti að vera ýmist of mikill eða lítill.
Lítill magn af: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Mikið magn af: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Viðbrögð við salti
Hvarf við koparsúlfat:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Vatnsrof
Tvöföld vatnsrof með álklóríði: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Tvöföld vatnsrof með álsúlfati: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.hitun
Hitaniðurbrot: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5.jónun
Jöfnun á natríum bíkarbónati: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Matarsódi
Ólíkt iðnaðarsóda (natríumkarbónati) og matarsóda (natríumbíkarbónati) er matarsódi úr goslausn eða kristöllum sem taka upp koltvísýring.
Svo, sums staðar er matarsódi einnig kallað æt gos.
Matarsódi er solid, kringlóttur, hvítur og leysanlegur í vatni.
Einstaka saltið er: jákvætt salt, sýru salt, basískt salt, natríumbíkarbónat er súra saltið sem myndast eftir hlutleysingu á sterkum basa og veikri sýru, sem er aðeins basískt þegar það er leyst upp í vatni.
Í fjöldaframleiðslu gufusoðinna bolla, djúpsteiktra deigstafa og annarra matvæla er matarsóda oft blandað í hveitið og niðurbrotið í natríumkarbónat, koltvísýring og vatn eftir hita. Þegar koltvísýringur og vatnsgufa flæða yfir mun maturinn verða meira dúnkenndur og natríumkarbónat verður eftir í matnum.
Gufubrauð má smakka með of miklu gosi bætt út í.
NOTKUN:
Natríumbíkarbónat er hægt að nota beint sem hráefni í lyfjaiðnaði til meðferðar við of mikið magasýru.
Það er einnig hægt að nota í kvikmyndagerð, sútun, klæðningu, bræðslu, hitameðferð úr málmi og trefjum, gúmmíiðnaði osfrv.
Það er einnig notað sem þvottaefni fyrir ull og sem fræ liggja í bleyti fyrir landbúnaðinn.
